Question

（2013?河西区一模）下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，纯水的pH＜7，呈酸性

B．将氨水滴入盐酸中，当c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，混合溶液呈碱性

C．pH=3的溶液H₂SO₄与pH=11的氨水等体积混合后溶液中c（NH₄⁺）＜2c（（SO₄）^2-）

D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，产生的沉淀主要是AgCl

Answer 1

分析：A、纯水呈中性，100°C水的电离程度增大，氢离子浓度增大PH减小；
B、依据溶液中电荷守恒计算分析判断；
C、混合前氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，计算得到铵根离子浓度等于2倍硫酸根离子浓度，混合后促进氨水电离铵根离子浓度增大；
D、饱和氯化银溶液中氯离子浓度大于溴化银饱和溶液中，加入硝酸银后析出氯化银多；

解答：解：A、100°C水的电离程度增大，氢离子浓度增大PH减小，但水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子相同，水呈中性，故A错误；
B、将氨水滴入盐酸中，当c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，依据溶液中电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到混合溶液呈中性，故B错误；
C、混合前氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，计算得到铵根离子浓度等于2倍硫酸根离子浓度，混合后反应，一水合氨是弱电解质，促进一水合氨电离，铵根离子浓度增大等体积混合后溶液中c（NH₄⁺）＞2c（（SO₄）^2-），故C错误；
D、将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，饱和氯化银溶液中氯离子浓度大于溴化银饱和溶液中，再加入足量浓AgNO₃溶液，抑制程度溶解平衡，产生的沉淀主要是AgCl，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离影响因素，溶液中电荷守恒应用，酸碱中和反应的溶液离子浓度大小判断，程度溶解平衡的理解和分析，题目难度中等．