Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有

 

．
（2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：

 

（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：

 

．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式

 

（写一种）．
（3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是

 

．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

 

．
（5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素周期表可知①为H元素，②为Be元素③C元素④N元素⑤O元素⑥F元素⑦为Al元素⑧为Cl元素⑨为Cr元素⑩为Co元素．依次解答．

解答： 解：根据元素周期表可知①为H元素，②为Be元素③C元素④N元素⑤O元素⑥F元素⑦为Al元素⑧为Cl元素⑨为Cr元素⑩为Co元素．
（1）Cr为24号元素，其最外层电子数为1，同周期其最外层电子数为1的元素还有K、Ni；
故答案为：K、Ni；
（2）非金属性越强，第一电离能越大．但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的；
氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以NH₃分子的空间构型是三角锥型；
N元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，和硝酸互为等电子体的离子有NO₃^-；
故答案为：N＞O；三角锥型；NO₃^-；
（3）氨气极易溶于水，是由于氨气分子和水分间形成了氢键；
故答案为：氨气分子和水分间形成了氢键；
（4）Al与Be位于对角线位置，性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂；
故答案为：Na₂BeO₂；
（5）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有3×8×

1

2

=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3；
故答案为：2：3．

点评：本题为综合题，涉及知识点较多，注重元素周期表和原子结构的知识相结合来考查学生，熟悉元素在周期表的位置、第一电离能、氢键、晶胞结构等知识即可解答．