练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
    C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
    D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

    分析 阿伏伽德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数．其单位为个/mol，据此解答．

    解答 解：A．阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；
    B．阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，故B错误；
    C．阿伏伽德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，故C错误；
    D．阿伏加德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
    A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊
    （4）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．并用双线桥法标出该反应电子转移的方向：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验及操作方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
    B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
    C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
    该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内氢气的质量减少了4.8克，在这段时间内CO2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2-E1不变
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
    A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
    C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率33.3%．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系．
    （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为CO
    ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体，则A的电子式为
    ②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，D的水溶液为一种常见的强碱，则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途供氧剂，D物质的电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．升高温度，气体摩尔体积（　　）
    A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化
    C．一定增大D．一定减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不褪色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料．它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成．（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：
    （1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）反应E→F的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，按系统命名，化合物E的名称是1，2-二溴乙烷．
    （3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
    （4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反应类型是：缩聚反应．
    （5）化合物H有多种同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：①不能与FeCl3发生显色反应，②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 ③能发生银镜反应．、（其中两种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案