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    甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
    A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
    C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
    C
    浓度均为0. 1mol/L甲酸与乙酸中，甲酸中c(H+)为乙酸中的3倍可知甲酸的酸性强于乙酸。因pH(a)<pH(乙酸)<pH(b)，即溶液中c(H+):a>乙酸>b，所以乙酸浓度大于b的浓度。但不好比较a的浓度与乙酸浓度大小（因甲酸酸性强于乙酸）。
    点评：注意酸的浓度与c(H+)不同。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl2　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
    (1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；
    （3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
    （5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式：                                        ；                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ   Ｂ。
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ   Ｂ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（   ）
    A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
    C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是
    A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
    C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ）
    ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（   ）
    A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
    B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
    A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)根据所学化学反应原理填空：
    （1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
    （3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）

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