Question

9．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，反应放热还是吸热；
（2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素．

解答 解：（1）H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；
故答案为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 放热；
（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响，
故答案为：催化剂接触面积．

点评 本题考查通过化学实验分析催化剂影响化学反应速率的问题，题目难度中等，注意把握由数据及反应现象推断结论．