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    （10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
    A．CH3CH3    B．CH3CHCl2  
    Ⅱ 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子官能团名称是__________________。
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
    （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

    Ⅰ（1）；H2C＝CH2（2）BD           （3） A
    Ⅱ（1）羟基   （2）防止暴沸
    （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应（取代反应）
    （4）饱和碳酸钠溶液；中和乙酸，吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 （5）分液

    解析试题分析：Ⅰ（1）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为，结构简式为H2C＝CH2。
    （2）A、稀硫酸与二者都不与反应，不能鉴别，A错误；B、影响能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可以鉴别，B正确；C、甲烷、乙烯都不溶于水，不能鉴别，C错误；D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别，D正确，答案选BD。
    （3）乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，A正确，CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误，答案选A。
    Ⅱ（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基。
    （2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸。
    （3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
    （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
    （5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。
    考点：考查乙烯的结构和性质以及乙酸乙酯的制备

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是(    )

    A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是

    A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    步骤③                    ，步骤⑤                      。
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                  。
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是          。（填编号）

    A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是         。
    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
    　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

    　①试剂x的最佳选择是_________。
    　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。
    （6）操作1可能发生反应的离子方程式                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____       。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是        ，滤渣是____     ；过滤操作②的滤液是        和       ，滤渣是____           。
    （3）工艺过程中③和④的目的是____                    。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___               。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
    称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____          ；
    列式计算该成品的纯度                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式               、              。
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、     。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为          ；向滤液M中加入（或通入）下列         (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是                、                    ；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
    硝酸的作用是                                    ；
    操作X是            、         (填操作名称) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O。
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
    【设计实验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物
    进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		 
     
    		②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
     
    【思考与交流】
    (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是       。
    (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为       。
    (3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是       。
    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       。
    (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：       。

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