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    【题目】在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

    A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

    C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的还原产物

    【答案】B

    【解析】

    反应①中Z-是还原剂， Z2是氧化产物，反应③中 Z2是氧化剂，所以选项B不正确。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的可知，选项ACD都是正确的，答案选B。

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    【题目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

    C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    A．c(NH4+)：③ ＞ ②

    B．pH：① ＞ ② ＞ ③

    C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

    D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________．

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    【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、 Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是

    A. 气体甲可能是混合物

    B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

    D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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    【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. H＋、Na＋、SO42－、SiO32－

    B. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

    D. H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－

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    【题目】已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】利用海水制取淡水的传统方法是

    A. 蒸发 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏

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    【题目】下列有关实验方法和实验装置均正确的是

    甲 乙 丙 丁

    A．用甲装置实现从溴水中萃取溴

    B．用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2

    C．用丙装置加热CuCl2溶液，制取CuCl2固体

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