某实验需要用92 ml 3.0 mol˙L-1 稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容 ⑥ 摇匀
回答下列问题：
（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，（从下列选项中选用A．10 ml B．20 ml C．50 ml D．100 ml）。
（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作 ，在第⑤步操作中最后要改用 实验仪器。ks5u
（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：038
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．
根据题意完成：
1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：
(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．
(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．
4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)
(1)参加反应的铁氧体的物质的量．
(2)所得气体中NO、NO2的体积比．
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。
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