Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为：MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂0，下列叙述中正确的是（　　）

• A、生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄
• B、反应过程中溶液的pH减小
• C、该反应中NO₂^-被还原
• D、X表示的粒子是OH^-

Answer 1

分析：该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．

解答：解：A．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物质的量=

1mol×(5-3)

7-2

=0.4mol，故A正确；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H⁺，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．反应中氮元素化合价由NO₂^-中+3价升高为由NO₃^-中+5价，NO₂^-发生氧化反应，是还原剂，故C错误；
D．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H⁺，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比较，难度中等，根据判断各元素化合价变化是关键．A选项根据方程式配平解答也可以，但稍微麻烦．