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    H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：

    3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O  关于该反应的说法中正确的组合是

    ① 氧化剂是H3AsO3 ；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62－；⑤ M是氧化产物。

    A．①④⑤     B．①②⑤       C．①③④      D．①③⑤

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    2-
    6
    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
    6
    是氧化产物．

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    H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O  关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl62-；⑤M是氧化产物．

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、还原性：Cl-＞AsC、M为OH-D、H3AsO3是氧化剂

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化产物 
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
    ④M为OH-．
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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