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14.下列有机化合物转化关系如图所示:

已知:(1)
(2)
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种.请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)B中含有的官能团的名称羟基、醛基.
(3)化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰.
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式
(5)化合物C有多种同分异构体,请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式
①遇氯化铁溶液显紫色; ②苯环上有三个取代基; ③苯环上的一氯取代物只有两种.

分析 据已知信息和化合物A苯环上的一氯代物只有两种可知A为,A与CH3CHO发生信息所示的羟醛缩合反应生成B,B为,B发生消去反应生成C,C为,C与新制氢氧化铜反应,醛基被氧化为羧基,D为,D与溴水发生加成反应后,在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应酸化后生成F,F为,两分子H能形成六元环酯,说明H为,D→G是与HX的加成反应,再在NaOH的水溶液中水解生成H,据此分析.

解答 解:据已知信息和化合物A苯环上的一氯代物只有两种可知A为,A与CH3CHO发生信息所示的羟醛缩合反应生成B,B为,B发生消去反应生成C,C为,C与新制氢氧化铜反应,醛基被氧化为羧基,D为,D与溴水发生加成反应后,在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应酸化后生成F,F为,两分子H能形成六元环酯,说明H为,D→G是与HX的加成反应,再在NaOH的水溶液中水解生成H,
(1)A的结构简式为,故答案为:
(2)B为,B中官能团为羟基、醛基,故答案为:羟基、醛基;
(3)F为,F中含有4种氢原子,所以其核磁共振氢谱吸收峰有4个,故答案为:4;
(4)C为,含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应,反应方程式为,故答案为:
(5)C为,其同分异构体①遇氯化铁溶液显紫色,说明有酚羟基,②苯环上有三个取代基   ③苯环上的一氯取代物只有两种,说明有两个取代基相同,为,故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及信息迁移能力,正确获取信息利用信息结合反应条件、某些物质结构简式进行推断,正确推断各物质结构简式是解本题关键,难点是限制性条件的同分异构体结构简式确定,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列表述方式错误的是(  )
A.Fe的基态原子外围电子排布图:
B.氯化钠的分子式:NaCl
C.N的基态原子核外电子排布式:lS22S22p3
D.HC10的结构式:H-O-Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳.为了除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”.
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$.
K(200℃)>K(300℃)(填“>”、“=”或“<”).
(2)恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是a(填字母序号).
a.ν消耗(CO)=ν生成(H2O)                b.c(CO2)=c(CO)
c.混合气体的总物质的量不再改变           d.混合气体的密度不再改变
(3)某温度下,在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O(g),反应经20min后达到平衡,测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol,该时间范围内反应的平均速率ν (CO )=0.004mol•L-1•min-1;平衡常数K的数值为1.
(4)某工业合成氨的原料气组成为:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均为体积分数).现采用“一氧化碳变换”法,向上述原料气中加入水蒸气,将其中的CO除去.已知不同温度及反应物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示:
 投料比
CO的体积分数%
温度/℃
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律.能使CO的转化率升高,可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比(或原料气中水蒸气的比例).
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在300℃左右,其原因是提高温度,会提高反应速率,但平衡逆向移动,CO的转化率下降,实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去).
已知:
①D能使溴的CCl4溶液褪色;
②1mol G(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O.
请回答下列问题:

(1)A的结构简式:ClCH2CH2COOCH2(CH3)CHCH2OH;B的系统命名为3-氯丙酸;
(2)写出反应类型:D→E加聚反应、F→G氧化反应;
(3)写出G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:
+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH(CH3)COONa+2Cu2O↓+6H2O.
(4)G有多种同分异构体,其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有5种(考虑顺反异构).
(5)由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO,合成路线如下:
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{b}{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrel{d}{→}$CH3CCHOO
请写出a、d的反应条件和试剂:a浓H2SO4/△,dCu、O2/△;物质Q的结构简式为BrCH3CHBrCH2(其它卤素原子亦可)..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生产、生活和社会密切相关.下列说法正确的是(  )
A.将洁厕灵与84消毒液混合使用,能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
B.二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分,PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物
C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿,其提取物抗疟作用达95%到100%,这种提取原理就是蒸馏,属于物理过程
D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性,是因为在钢铁表面镀上了金属铬

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D、F与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
(2)写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(4 )将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为= ag (>;<;=).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L(标准状况),原三种金属的总物质的量(单位mol)可能是(  )
A.0.125B.0.10C.0.08D.0.20

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列储存药品的方法中,正确的是(  )
A.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B.新制氯水保存在无色广口瓶中
C.铝片密封保存在细口瓶中
D.金属钠保存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)溶液中共有7种不同的粒子.
(2)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和 NH3•H2O.
(3)NH4+和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol.

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