Question

如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）

A．MgSO₄
B．KAl（SO₄）₂
C．Al₂（SO₄）₃
D．NaAlO₂

Answer 1

【答案】分析：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；
B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
C、先发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．
解答：解：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A错误；
B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故KAl（SO₄）₂为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；
C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故Al₂（SO₄）₃为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；
D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；
故选C．
点评：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．