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(15分)(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是    (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:

①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。

(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ,请写出表示此配合物结构的化学式:             , 

(5)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

(6)Mg晶体的熔点比Na晶体       (填“高”或“低”),原因是          

                                                         

 

(1)极性(2)①碳  氧  镁  铝  

(3)b(4)+3;[Co(NH3)5Cl]Cl2;(5)n(A-N+8)/(A+16) mol

(6)高,Mg2+半径比Na+小,镁原子的价电子数比钠多,所以原子化热大,熔点高。

解析:(1)水是极性分子,根据相似相溶原理可知,该化合物是极性分子。

(2)A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,说明A和B属于第三周期,所以A是碳元素,B是氧元素。2.24L氢气(标准状态)是0.1mol,所以C在反应中失去2个电子,即C属于第ⅡA,所以C是镁元素。D离子的半径在B、C、D中为最小,且D的原子序数最大,所以D是金属,则D是Al。碳和氧气反应生成的化合物是CO2,含有的化学键是极性键。因为质子数和中子数之和是质量数,所以该原子的质量数是10+8=28,即该核素符合为

(3)氮原子含有孤对电子,所以和水中的氢原子能形成配位键,即选项b是正确的。

(4)1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,说明该化合物只能电离出2个氯离子,说明另一个氯原子和钴形成的是配位键。由于化合物中阳离子带2个单位的正电荷,所以钴的化合价是+3价,其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2

(5)质子数和中子数之和是质量数,所以该元素的质子数是A-N。根据微粒符号可知,氧化物的化学式为RO,所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

(6)镁和钠形成的晶体是金属晶体,金属键越强,熔点越高。形成金属键的金属阳离子的电荷数越多,离子半径越小,金属键就越强,镁离子半径小于钠离子半径,所带电荷数多于钠离子的电荷数,所以镁中金属键强,熔点高。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?南通模拟)Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH32Cl2.1995年WHO对上百种治癌药物进行排名,顺铂的综合评价列第2位.
①顺铂中的配体有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
.(写化学式)
②与NH3互为等电子体的分子、离子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
.(至少各举一例)
③碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂.碳铂的结构为:
碳铂中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
.(填字母)
A.极性共价键    B.非极性共价键    C.配位键    D.离子键
E.金属键        F.σ键             G.π键
④碳铂的中心离子的配位数为
4
4
,C原子的杂化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2

⑤铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为
12
12

Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子.请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为
3d6
3d6
,B元素在周期表中的位置为
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(15分)(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是   (填“极性”、“非极性”)分子。
(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ,请写出表示此配合物结构的化学式:             , 
(5)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    
(6)Mg晶体的熔点比Na晶体      (填“高”或“低”),原因是          
                                                     

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)

(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是    (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:

①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。

(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ,请写出表示此配合物结构的化学式:              。 

(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

                    

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是    (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:

①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。

(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ,请写出表示此配合物结构的化学式:              , 

(5)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

(6)Mg晶体的熔点比Na晶体       (填“高”或“低”),原因是          

                                                         

 

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