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    （6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

    完成下列问题：

    （1）该反应中氧化剂是     ，还原剂是      ，氧化产物是      ，还原产物是       。

    （2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目                           。

     

    【答案】

    (1)KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2　（各１分，４分　(2)略　（２分）

    【解析】

     

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    实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）
      △  
    .
     
    2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    完成下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原产物是
    MnCl2
    MnCl2
    ．
    （2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

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    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    完成下列问题：
    (1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。
    (2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？

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    2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2­。
    完成下列问题：
    (1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
    (2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

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    2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2­。

    完成下列问题：

    (1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。

    (2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

     

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