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    【题目】关于氮的变化关系图如下：

    则下列说法不正确的是（ ）

    A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

    B.路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

    C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

    D.上述所有反应都是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。

    A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；

    B.雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；

    C. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，C错误；

    D.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应， D正确；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

    （2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

    Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

    （2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

    （3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol苯乙烯中含有的键数为4NA

    B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA

    D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (l)C的名称是 ____，I的分子式为____。

    (2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。

    (3) A→B的化学方程式为________。

    (4)反应G→H的试剂及条件是________。

    (5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。

    ①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

    (6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3和 KCl

    C. 该混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

    【答案】B

    【解析】焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；加入过量硝酸钡生成能溶于盐酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入过量硝酸钡后的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Clˉ；根据以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以该混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

    A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

    C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑩

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程_________________________________________________。

    (4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。

    (5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。

    (6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。

    (7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

    (1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，

    (2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。

    (3)写出D与水反应离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

    A.加热浓缩到溶液体积为L

    B.加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

    C.加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

    A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

    B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

    C. 水的离子积随温度变化如表格所示：

    D. 对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

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