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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、在0.1mol氢氧化钠中，阴、阳离子的个数比为1：1
    B、标准状况下，如果11.2LO2含有n个氧分子，则NA为2n
    C、22.4L氢气所含原子数目为2NA
    D、标准状况下，18克的水物质的量为1mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氢氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子；
    B．根据N=
    V
    Vm
    NA    进行计算；
    C．条件未知，无法进行计算；
    D．根据n=
    m
    M
    进行计算．
    解答： 解：A．氢氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：1，故A正确；
    B．n=
    11.2
    22.4
    NA    ，故NA=2n，故B正确；
    C．条件未知，无法进行计算，故22.4L氢气所含原子数目不一定为2NA，故C错误；
    D．n=
    18g
    18g/mol
    =1mol，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．要注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．选项C为易错点，注意在标准状况下．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．

    ①在烧瓶中加入浓硫酸．
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
    ③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
    根据以上实验回答：
    （1）由步骤②的现象可得出的结论是：
     

    （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
     

    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）KMnO4溶液褪色的化学方程式
     
    ．
    （5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）
     

    （6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
     
    （用含a、b数学表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是
     
    （填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸
    b．微热溶液
    c．加水稀释                         
    d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
     
    ．
    ③V1和V2的关系：V1
     
    V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
     
    ，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
     
    ．
    ②步骤3中现象a是
     
    ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为
     
    ．
    ②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
     
    ．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子有
     
    、
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程VI中，产品NaOH在电解槽的
     
    区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为
     
    离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（　　）
    主要成分     钾离子（K+）：20^27.3mg/L      氯离子（Cl-）：30^34.2mg/L  镁离子（Mg2+）：20.2^24.9mg/L  硫酸根离子（SO42-）：24^27.5mg/L．
    A、Ca2+
    B、Na+
    C、OH-
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：下列操作正确的是（　　）
    ①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO ⑦NO2⑧SO2⑨HCl．
    A、在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥
    B、在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦
    C、烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨
    D、烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A、松花蛋是一种常用食品，食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去
    B、“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，将皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味
    C、腌制食品中应严格控制NaNO2的用量
    D、从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤．瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是（　　）
    A、点燃甲烷不必事先进行验纯
    B、甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
    C、煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
    D、点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A、水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
    B、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存
    C、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
    D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

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