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    【题目】分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是

    A. 蒸馏自来水可得到蒸馏水

    B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

    C. 过滤法除去乙酸中的乙醇

    D. 碱溶法除去Al2O3中的SiO2

    【答案】A

    【解析】A．自来水中水的沸点低，则蒸馏自来水可得到蒸馏水，故A正确；B．二者均与酸反应，不能除杂，故B错误；C．乙酸、乙醇互溶，不能过滤分离，故C错误；D．二者均与碱反应，则应选HF酸、过滤分离，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

    回答下列问题：

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。

    （3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（俗名乙二酸，分子式为H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃ 以上分解．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。

    （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。

    I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

    (1)有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。

    A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

    B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

    C.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

    D.同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果

    (2)该油脂的碘值为___g(列式表示)。

    (3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_____________________________________________。

    II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：

    (4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

    (5)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式___________________________。

    (6)操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质都是共价化合物的是（ ）

    A.H2S和Na2O2B.H2O2和NH4Cl

    C.NH3和N2D.HNO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

    反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

    反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

    已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是

    A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

    B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

    C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2

    D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

    ③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：

    SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

    用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

    (1)装置B中的试剂是

    (2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

    (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

    (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号）

    a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有

    A. SO2是形成酸雨的主要气体

    B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

    C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

    D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

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