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化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料.在空气中易被氧化,A的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

(1)写出A的结构简式:
 

(2)I是常用指示剂酚酞.写出Ⅰ中含氧官能团的名称:
 
 

(3)符合下列要求的G的同分异构体有
 
种.
a.G分子中有一个六元环    b.只有两个侧链    c.G能与NaHCO3反应放CO2气体
(4)H和K互为同分异构体.写出反应G→K的化学方程式:
 

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化,结合I的结构可知,A的结构简式为:,A和氢气发生加成反应生成B为:,B经过系列反应得到F,F发生信息②的反应得到G,结合B的结构可知F为,综合B、F的结构推知,C为D可以为,E为,F发生信息③的反应生成H,G反应得到K,且H和K互为同分异构体
,可推知H为、K为,据此解答.
解答: 解:化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化,结合I的结构可知,A的结构简式为:,A和氢气发生加成反应生成B为:,B经过系列反应得到F,F发生信息②的反应得到G,结合B的结构可知F为,综合B、F的结构推知,C为D可以为,E为,F发生信息③的反应生成H,G反应得到K,且H和K互为同分异构体
,可推知H为、K为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为:,故答案为:
(2)由I的结构可知,Ⅰ中含氧官能团为:酯基、羟基,故答案为:酯基、羟基;
(3)G的同分异构体符合:G分子中有一个六元环,能与NaHCO3反应放CO2气体,则G含有1个-COOH、1个苯环,且只有两个侧链,则侧链可以为-COOH、-CH2CH3,或者-CH2COOH、-CH3,各有邻、间、对三种位置关系,故共有6种同分异构体,
故答案为:6;
(4)反应G→K的化学方程式为:
故答案为:
(5)根据已有知识并结合相关信息,以A为原料制备的合成路线流程图为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成,需要学生对给予的信息进行利用,能较好的考查学生获取信息能力、知识迁移能力、推理能力,注意根据A、G的结构采取正、逆推法相结合进行推断,是高考常见题型,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”
CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
DFe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物Fe2(SO43可以做净水剂
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项事实不能说明上述观点的是(  )
A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B、乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C、苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醛不能和氢氧化钠溶液反应
D、苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是(  )
A、甲苯
B、
C、植物油
D、CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过程中Na+的物质的量保持不变.
(1)若该正极的电极反应式表示为:2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,则电池的负极反应式可表示为
 
;充电时,阳极发生反应的物质是
 

(2)用该电池作电源,组成如图所示装置,若通电5min时,铜电极质量增加1.08g,则该电源电极X名称为
 
.图中装置A、C的pH变化为:A
 
、C
 
(填“增大”“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

2013年冬季,雾霾天气多次肆虐我国东部地区.其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.
(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中,下列各项发生变化的是
 
(填序号).
A.混合气体的密度         B.混合气体的压强
C.正反应速率            D.单位时间内,消耗N2和消耗NO的物质的量之比
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g),△H<0.
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
 

②在一定温度下,将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中,若5min后达到平衡状态,CO2的平均反应速率v (CO2)=0.1mol?(L?min)-1,则NO的转化率是
 
.若保持温度不变,再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
③如图是反应2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g)在t1、t3、t4时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图.t4时刻改变的条件是
 

(3)利用氧化吸收法也可以除去NO.首先向NO中补充适量氧气,形成由NO和NO2组成氮氧化物,该混合物中n(NO):n(NO2)=1:3,将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙.
①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式
 

②现有标准状况下的O2 33.6mL,理论上可以处理该氮氧化物
 
mL(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作现象
取适量漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝,后褪色
 i.液面上方出现白雾;
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式
 

(2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.
①实验a目的是
 

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是
 

(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化.取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是
 

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
 

(4)测定漂粉精有效成分的质量分数.称取2.000g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000mol?L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:
3C1O-+I-═3C1-+IO3-
IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3I2
实验测得数据如表所示.
滴定次数123
KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
该漂白粉中有效成分的质量分数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素是地壳中含量最多的金属元素.

填写下列空白:
(1)写出D的氧化物的一种用途
 

(2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放,原因是
 
,但NaOH溶液能溶解C的单质,有关的离子方程式为
 

(3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为
 
(填化学式),用一个离子方程式证明
 

(4)常温下,A的某种氧化物为红棕色气体,lmol该气体与水完全反应放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式
 

(5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,用电子式表示白烟的化学组成
 
.常温下,向V L pH=a的甲的水溶液中加入V L pH=b的盐酸,且a+b=14,则反应后溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH.滴定曲线如图所示.下列分析错误的是(  )
A、C点的溶液:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na-
B、B点的溶液:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H-)>c(OH-
C、A点的纵坐标值为1
D、D点溶液2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-

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