Question

某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl₂时，刚好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则该氧化物中Fe（+2价）与Fe（+3价）的物质的量之比为（　　）

• A、1：4
• B、2：1
• C、4：1
• D、3：4

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,有关混合物反应的计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：依据电荷守恒和氧化还原反应中得失电子数目守恒解答．

解答： 解：设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，
由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，
依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；
溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：x×1=

0.56L

22.4L/mol

×2=0.05mol；
解得：x=0.05mol；
y=0.2mol；
所以该氧化物中Fe（+2价）与Fe（+3价）的物质的量之比为0.05mol：0.2mol=1：4，
故选：A．

点评：本题考查了不同价态铁元素的性质，题目难度不大，计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解题关键．