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    13．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．
    ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
    轨道能量由低到高排列顺序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

    分析 不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f．

    解答 解：能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s＜3d＜4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，
    故答案为：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

    点评 本题考查核外电子排布规律，原子轨道能级顺序，注意能级交错现象，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
    I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

    （1）过氧化氢的电子式
    （2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
    a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的还原性强于Cl-
    c．S在常温下为固体而Cl2为气体   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
    e．H2S不如HCl稳定              f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
    Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    （5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
    A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
    C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①纯铁的熔点比生铁低 
    ②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快 
    ③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀 
    ④黄铜、钢铁、硬铝都是合金 
    ⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁 
    ⑥可以用熔融电解AlCl3冶炼金属铝 
    ⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 
    ⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出．
    A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH3C≡CCH3，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH2BrCH=CHCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
    ③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）E单质的颜色紫黑色．
    （2）F的原子结构示意图是．
    （3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别
    组合    		酸性
    氧化物    		碱性
    氧化物    		电解质强电解质高分子
    物质
    ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖
    BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
    CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
    DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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