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    10．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）
    A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
    C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化

    分析 在水中放入高锰酸钾晶体后，高锰酸钾晶体溶于水，受到水分子的作用，克服了离子间的引力，电离出高锰酸根离子和钾离子．

    解答 解：在水中放入高锰酸钾晶体后，高锰酸钾晶体溶于水，受到水分子的作用，克服了离子间的引力，电离出高锰酸根离子和钾离子，高锰酸根离子呈紫红色，所以溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色；故选：C．

    点评 本题主要考查电离的条件以及离子的颜色判断，难度不大，记住高锰酸根离子呈紫红色即可解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023
    D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）若向H2S溶液中C
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL 容量瓶．
    （2）用托盘天平秤取NaOH固体10.0 g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有八种物质：①HCl    ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
    （1）上述物质中可导电的是③④（填序号）
    （2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）
    （3）写出②溶于水的电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-
    （4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
    （5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管前要检查是否漏液
    B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
    C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5
    D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉设计了两种制备胆矾的途径：

    （1）分别写出两种途径涉及的化学方程式：
    途径Ⅰ2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    途径ⅡCu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）途径II中，若铜还有剩余，硫酸是否消耗完毕：否（填“是”或“否”）．其理由是因随反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完
    设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理（用化学方程式表示）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
    （3）比较制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
    ①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少②途径I不产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    C．V（NaOH）=10.00 mL 时,

    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

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