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可逆反应达到平衡的重要特征是(    )。      
A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等
D

试题分析:A错误,平衡不是反应不再进行,而是正、逆反应的速率相等,达到动态平衡;B错误,动态平衡,速率不等于零。C表述没有错误,但是不能作为达到平衡的重要特征。D选项正确。
点评:本题涉及到了化学平衡的判定,实际上在利用平衡的五个特征:逆、等、动、定、变。其中动字的含义是平衡为动态平衡,所以反应仍然在进行,只是正反应速率等于逆反应速率。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。试计算:前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________;2 min末时Y的浓度为________________;化学方程式中n的值是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)化学反应方程式中x的值为________。
(4)5 min时物质A的转化率为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

定温度下在某定容的密闭容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为2 mol·L -1,B的浓度是4 mol·L-1,2 min后,A的浓度减少0.8 mol·L-1,则
(1)求v(B)和v(C)。
(2)在2min末,C的浓度是多少?B的浓度是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t­时到达平衡,依图所示:

①该反应的化学方程式是         
②反应起始至t,Y的平均反应速率是         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为                                 
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                                 
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                (大、小、相等)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是          (    )
①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中,2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1,则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   (   )
A.0.1mol·L-1·min-1B.0.2mo1·L-1·min-1
C.0.3mol·L-1·min-1D.0.4mo1·L-1·min-1

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