Question

（2009?松江区二模）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（　　）

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较

Answer 1

分析：中和反应是放热反应，强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ．
①因为氨水是弱碱，电离要消耗能量．
②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热．
③强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ．

解答：解：①盐酸与氨水反应生成1mol水，因为氨水是弱碱，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3kJ；
②稀盐酸与氢氧化钠固体发生生成1mol水，由于氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以放出的热量大于57.3kJ；
③稀的硝酸与稀氢氧化钾溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ．
所以三个反应的放出热量②＞③＞①，即b＞c＞a．
故选：B．

点评：考查中和反应反应热的判断，难度不大，必须是强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，反应热才是57.3kJ/mol，如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol，因为浓酸和浓碱稀释放热．如果是弱酸和弱碱会小于57.3kJ/mol，因为弱酸和弱碱电离需要吸热．