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17.同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件(  )
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置.
A.②⑤⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨

分析 加快反应速率的因素有增加反应物浓度、升温、加压、加催化剂、增大反应物接触面积等,根据反应速率影响因素解答即可. 锌粉的接触面积比锌片和锌粒大,以此解答该题.

解答 解:解锌粉的接触面积比锌片和锌粒大,反应速率快,选择③;
浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体不能生成氢气,20%的稀硫酸比15%的稀硫酸浓度大,反应速率快,选⑤;
温度升高,反应速率加快,选⑦;
搅拌可以使反应物充分接触,反应速率加快,选⑨;
综上所述,可以选择③⑤⑦⑨,
故选C.

点评 本题考查了影响化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注重了基础知识的考查,本题难度中等,注意浓硫酸和锌反应不能生成氢气而是生成二氧化硫.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是(  )
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B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是第三周期VIA族,Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为
Al>C>N(用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式为,R氢化物分子的结构式为
(2)元素的原子得电子能力:Q弱于W(填“强于”或“弱于”).
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷()和PCl3为原料合成.下列说法正确的是(  )
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C.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D.PCl3的电子式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2,Z所在的周期数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料,R的常见化合价为-1、+1、+4、+5、+7.下列叙述不正确的是(  )
A.WX2是生产光导纤维的原料
B.RX2可用作自来水的消毒剂
C.工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
D.Y、Z、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某学生称取9g直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:
(1)上述实验各步骤所加的试剂为A稀H2SO4,BNaOH溶液,C银氨溶液.
(2)上述测定过程中,只加A溶液,不加B溶液是否可行,理由是不可行;银镜反应需在碱性条件下进行,加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈碱性.
(3)当析出2.16g金属单质时,淀粉的水解率是18%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法正确的是(  )
A.锌是负极,电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.回答下列问题:
(1)乙烯的电子式为,结构简式为CH2=CH2
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为BD(填选项字母).
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[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
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(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,该反应类型为加聚反应,其反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可以制备Na
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