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    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

    A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

     

    B

    【解析】A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题

    下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是

    A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA

    B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好

    C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。

    D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 题型：选择题

    根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，

    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。

    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。

    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及阿伏伽德罗常数（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中K＋的浓度约是

    A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

    C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的检验（解析版） 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：

    实验步骤

    实验现象

    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热

    有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液

    有白色沉淀

    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液

    有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液

    有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

     

    由此判断：

    (1)溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中肯定存在的离子是 。

    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是 

     

    主要物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    SiO2

    Al2O3

    盐酸

    B

    Si

    C

    氧气

    C

    CO2

    SO2

    Na2CO3溶液

    D

    Cl2

    HCl

    NaOH溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

     

    (1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。

    (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。

    (3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

    (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

    ①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2 的原因：__________________________________________。

    (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

     

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