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    19．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（　　）
    A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl

    分析 正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同．

    解答 解：A、四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数=4+×$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以为四面体结构，只含有碳氯极性键，分子对称，所以为正四面体结构，故A正确；
    B、三氯甲烷是3个氯原子取代了甲烷中3个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故B错误；
    C、二氯甲烷分子碳原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，但氯原子和原子吸引电子的能力不同，所以二氯甲烷属于四面体结构，故C错误；
    D、一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了微粒空间构型的判断，注意各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）
    A．和CH2CH-CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷
    C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．都具有强氧化性
    B．在常温下都能与铜反应
    C．露置于空气中都能形成白雾
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等
    B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
    C． 属于脂环化合物
    D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
    C．C2H6和C5H12D．CH3CH2OH和CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
    （1）铜片是原电池的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）锌片质量减轻了13 g．
    （3）流过外电路的电子的物质的量是0.4 mol．
    （4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是2 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①计算0～4min内H2的化学反应速率为7.5 mL/min．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（写出一个）
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）加Na2CO3调PH=5.2能使Fe3+、Al3+离子转化成氢氧化物沉淀，利用平衡移动原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右．
    A．2.0       B．3.0      C． 4.0
    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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