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    14．如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 分子中等效氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．

    解答 解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．
    故选C．

    点评 本题考查一氯代物数目的判断，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为NaHCO3，D的电子式为．
    （2）F→L反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（　　）
    A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
    C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中P点：v（正）＞v（逆）
    B．正反应为放热反应
    C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
    D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
    pH7.511.69.78.3
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
    D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物．


    已知：
    ①+$\stackrel{△}{→}$
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

    回答下列问题：
    （1）B→C的反应一类型是加成反应或还原反应．
    （2）B的结构简式是，D的核磁共振氢谱共有3组峰．
    （3）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （4）F生成PHB的化学方程式是．
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
    （6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成  （一种类似有机玻璃的塑料）．第一步反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（　　）
    A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
    B．相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
    C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学用语中，用来表示石油裂解产物丙烯的是（　　）
    A．B．C3H6
    C．D．CH2═CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．
    （2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．
    （3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
    发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）

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