下列叙述正确的是( )A．100℃纯水的pH=6.说明加热可导致水呈酸性B．pH=4的醋酸溶液.稀释至10倍后pH=5C．0.2mol/L的盐酸.与等体积水混合后pH=1D．25℃时.pH=3的醋酸溶液.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A．100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．25℃时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

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A． CH4 B．C6H6 C．C2H6 D． C3H6

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A．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

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用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：

①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；

②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母）

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

反应的离子方程式是_____________________。

（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe3+的有关离子方程式为________________________

（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.77×10-4

4.9×10-16

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（）

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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I.在下列物质中（填字母代号）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸钠

C．氯化铵

D．干冰

E．苛性钠

F．食盐

G．C60

H．氩气

I．过氧化钠

J．双氧水

（1）只含非极性键的是________________；

（2）只含极性键和非极性键的是______________；

（3）只含离子键和极性键的是；

（4）只含离子键和非极性键的是；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是。

II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为。