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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
    B．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
    C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高（其他操作均正确）
    D．用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

    分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；
    B、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必干燥；
    C、如果用待测液润洗锥形瓶，则会导致待测液的量偏多；
    D、用铜电极电解硫酸溶液，阳极上铜放电．

    解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，石油的分馏为物理变化，故A错误；
    B、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于后期还得加水定容，故容量瓶不必干燥，故B错误；
    C、如果用待测液润洗锥形瓶，则会导致待测液的量偏多，则消耗的标准液的量偏多，则所测待测液的浓度偏大，故C正确；
    D、用铜电极电解硫酸溶液，阳极上铜放电，故阳极上无气体生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查了煤、石油的综合利用以及实验操作中的误差分析，难度适中，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．对反应BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．Br2和HBrO3均是氧化产物
    B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂
    C．BrF3的氧化性强于O2
    D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6NA个电子

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    11．填表：
    发展阶段原子结构模型重要科学家
    1近代原子论
    2汤姆生
    3原子行星模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．5个碳的烷烃的同分异构体共有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    15．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）E中官能团的结构简式为、-COOH；F的名称2-甲基丙酸（系统命名法命名）．
    （2）简述检验C中官能团的化学方法取少量C，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基，（或取取少量C，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基）；D的结构简式为．
    （3）F→G的化学方程式为．⑤的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）关于B的下列说法正确的是①②④ （填写序号）．
    ①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与H2反应  ③能与NaOH醇溶液反应 ④能与HBr反应
    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
    ①与A具有相同的官能团        
    ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱有5种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
    （1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
    （2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
    写出反应④的化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
    氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    9．钯催化偶联反应可表示为：R-X+CH2=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．美国化学家Richard F．Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖．以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A（）的流程：

    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．BHOCH2CH2COOHE
    （2）写出反应②的化学方程式．
    （3）反应④属于取代（填反应类型）．反应⑤的条件是铁粉催化．
    （4）为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显c的物质．
    a．强酸性b．弱酸性c．弱碱性d．强碱性
    （5）写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式、、（其中两种）．
    i．含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）；
    ii．只存在四种化学环境不同的氢原子．
    （6）仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯．写出相关反应的化学方程式CH2OHCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
    、．

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    19．下列物质属于复合材料的是（　　）
    A．再生塑料B．人造皮革C．钢化玻璃D．玻璃钢

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