Question

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 室温下，向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． NaHSO₃溶液：c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）
• D． 25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺）；NaOH和硫酸氢根离子电离出的氢离子发生中和反应，和铵根离子反应生成一水合氨，所以溶液中钠离子浓度最大，生成的一水合氨部分电离导致c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
B．HCO₃^-水解程度大于电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度较小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒及物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度大小；
D．混合溶液pH=4.75，溶液呈酸性，则+c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．

解答 解：A．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺）；NaOH和硫酸氢根离子电离出的氢离子发生中和反应，和铵根离子反应生成一水合氨，所以溶液中钠离子浓度最大，生成的一水合氨部分电离导致c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．HCO₃^-水解程度大于电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒及物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故C错误；
D．混合溶液pH=4.75，溶液呈酸性，则+c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），且溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒分析解答，易错选项是D．