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    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A．－44.2 kJ·mol－1

    B．44.2 kJ·mol－1

    C．－330 kJ·mol－1

    D．330 kJ·mol－1


    答案　A

    解析　本题由已知反应的标准燃烧热计算新反应的反应热。依据标准燃烧热的概念，写出热化学方程式。

    ①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

    ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1

    ①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)

    ΔH＝－44.2 kJ·mol－1，故应选A。


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    ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      

    为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________________。

    (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：

    ________________________________________________________________________。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：

    C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1③

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。

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    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是                                                                                                   (　　)。

    A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离

    能

    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C．p能级未成对电子最多的是Z元素

    D．X元素是电负性最大的元素

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