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    16．下列关于过滤和蒸发的操作中，错误的是（　　）
    A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水湿润贴紧
    C．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌
    D．加热蒸发时，使用酒精灯的外焰加热

    分析 A．三层滤纸较厚，不易捣破；
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，并紧靠漏斗内壁；
    C．过滤时，不能搅拌；
    D．酒精灯外焰温度最高．

    解答 解：A．三层滤纸较厚，不易捣破，则玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，故A正确；
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，并紧靠漏斗内壁，且多余部分要剪去，并用水湿润贴紧，故B正确；
    C．过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，导致过滤实验失败，故C错误；
    D．酒精灯外焰温度最高，则加热蒸发时，使用酒精灯的外焰加热，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握实验基本操作及混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（　　）
    ①通过装有变色硅胶的干燥管  ②通过氢氧化钠溶液    ③通过加热的氧化铜．
    A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铅蓄电池（Pb∥H2SO4∥PbO2）属二次电池，电池工作时其正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的阴极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某金属氯化物MCl2　40.5g，含有0.600molCl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol
    （2）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式Na3PO4=3Na++PO43-
    （3）1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．
    （4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L
    （5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    称量固体    		C．
    装入固体粉末    		D．
    熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（　　）
    ①NaOH  ②Na2S   ③NaHCO3  ④NaHS   ⑤Na2CO3．
    A．③和④B．①和②C．①②③⑤D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NAB．16g CH4所含原子数目为NA
    C．17gNH3所含中子数目为10 NAD．18g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
    （1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
    a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
    b．n（N2）：n（NH3）=1：2
    c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
    d．容器内压强保持不变
    （2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    a．升温     b．加压       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
    （3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
    Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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