Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A
• B、2g氢气所含分子数目为2N_A
• C、在标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含分子数为N_A
• D、在25℃、101kPa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据n=

m

M

计算出2g氢气的物质的量；
C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，据此计算出混合气体的物质的量；
D、根据常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量断．

解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数目为0.2N_A，故A错误；
B、2g氢气的物质的量为1mol，所含分子数目为N_A，故B错误；
C、标况下22.4L氦气和氧气的物质的量为1mol，与二者的组成比例无关，所含分子数为N_A，故C正确；
D、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．