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    配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（    ）

    A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B．转移液体后未洗涤烧杯     

    C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线            

    D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

    HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O

    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1︰1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为(    )

    A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。请回答下列问题:

    （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）配平上述反应:

       Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

    ___________________________________________________________。

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选) (　　)。

        A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

        B．加入少量水，v(H2)减小

        C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

        D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是                                (　　)

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    　

    B．

    同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    　

    C．

    第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    　

    D．

    同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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