Question

9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl_2•6H₂O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）

• A． 过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
• B． 在过程③中将MgCl_2•6H₂O直接灼烧得不到MgCl₂
• C． 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^-需消耗2.24LCl₂
• D． 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

Answer 1

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；
B．根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析；
C．根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；
D．根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．

解答 解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A正确；
B．因MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B正确；
C．因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D．因Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．