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    下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

    A．接触法制硫酸 B．联合法制纯碱

    C．铁矿石炼铁 D．石油的裂化和裂解

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。

    A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____

    则该反应的热化学方程式为_________________________。

    （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

    ②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。

    ③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。

    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

    编 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    剩余金属/g

    18.0 g

    9.6 g

    0

    0

    NO体积/L（标准状况下）

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    V

    下列有关分析推断正确的是____________。

    A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

    C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是

    A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

    B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

    C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性

    D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

    1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________

    2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

    含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

    常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

    B．AuS－既作氧化剂又作还原剂

    C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

    D．反应后溶液的pH值降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

    A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

    B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

    C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

    D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    已知： 。

    醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    （1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

    （2）反应①的有机反应类型是_____。

    （3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    （4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；

    （5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应

    （6）写出反应⑤的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

    （1）已知流程中铁粉制备反应如下：

    4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

    Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

    则光解气态水制备H2的热化学方程式为 。

    （2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

    该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。

    （3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为 ；

    写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：

    （4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。

    （5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1则溶液的pH等于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

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