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    20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
    （3）简要回答下列问题：
    ①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
    使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    （3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度；依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    ②根据量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；根据量取的浓硫酸相当于被稀释了分析；
    ③浓硫酸稀释过程中放出热量暴沸，搅拌过程中有液体溅出，会使配制的溶液的溶质减小；
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却，体积偏大，冷却后体积偏小，定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$判断．

    解答 解：①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中（无450ml规格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶，
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为A、D、E、C、B，
    故答案为：A、D、E、C、B；
    （3）①98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml，
    故答案为：18.4 mol/L；13.6；
    ②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，
    故答案为：15；偏低；
    ③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高暴沸，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高，若搅拌过程中有液体溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，
    故答案为：防止暴沸，迅速散热；偏低；　
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏高，
    故答案为：偏高；偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，根据c=$\frac{n}{V}$，理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列实验的描述正确的是（　　）
    A．图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性
    B．图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
    C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热
    D．图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）?N20（g）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
    编号CuZnS
    110.3%5.0%1.2%
    211.5%4.9%1.8%
    312.4%10.3%0.9%
    【设计方案】

    （1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．
    （4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
    （3）下列离子方程式中正确的是BC．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-
    B．HB-+A-=HA+B2-
    C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下K（HF）=7.2×10-4、K（CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
    B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大
    C．反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生
    D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
    （4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
    ），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．B元素不能形成共价化合物
    B．离子半径大小A+＞D2-
    C．A和E形成的化合物中只可能含离子键
    D．B和E的化合物不能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．

    （1）仪器A的名称为分液漏斗
    （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置
    （5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是ad（填序号）．
    a．热空气        b．FeCl3       c．KNO3              d．H2O2
    （6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2H++2e-=H2↑
    （7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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