Question

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可以知道，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答。

A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A错误；

B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B正确；

C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；

D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D错误；

故答案选B。