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    按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）
    A、C1上发生还原反应
    B、M装置中SO2-4移向Cu电极
    C、工作一段时间后装置M中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小
    D、Cu电极与C2电极上的电极反应不同
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：由图可知，M构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；N为电解池，C1为阳极，C2为阴极，结合电极反应及原电池反应、电解反应来解答．
    解答： 解：由图可知，M构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；N为电解池，C1为阳极，C2为阴极，
    A．N为电解池，C1为阳极，发生氧化反应，故A错误；
    B．M构成原电池，Zn为负极，则SO42-移向Zn电极，故B错误；
    C．M中发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故C正确；
    D．Cu电极与C2电极上的电极反应均为氢离子发生的还原反应，则Cu电极与C2电极上的电极反应不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池及电解原理，明确装置是解答本题的关键，并熟悉工作原理及电极反应来解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L（标准状况），此混合物可能是（　　）
    A、Fe、Mg、Ag
    B、Fe、Al、Mg
    C、Zn、Fe、Mg
    D、Fe、Mg、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、2-甲基丁烷和戊烷
    B、乙二醇和丙三醇
    C、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇
    D、苯甲醇和对甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1③
    ①反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A、5 mol?L-1?s-1
    B、6 mol?L-1?s-1
    C、2 mol?L-1?s-1
    D、3 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
    C、气态氢化物稳定性：I＞D＞H＞G
    D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，
    ①Na2CO3物质的量浓度
     
    ；
    ②Na+ 物质的量浓度
     
    ；
    ③取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积
     
    （假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防 止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．

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