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    18．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol-1，其反应机理如下：
    ①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
    ②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率主要取决于反应②的快慢B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
    C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ•mol-1

    分析 A．反应速率主要取决于慢的一步；
    B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
    C．NOBr2是中间产物；
    D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量．

    解答 解：A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；
    B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故B正确；
    C．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故C错误；
    D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了反应焓变的含义和计算、催化剂等，侧重于学生的分析能力的考查，注意过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

    Ⅰ．（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （用化学程式表示）．
    （2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMnO4和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是防止温度过高，KMn04受热分解．
    （4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    （5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
    （6）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化学式作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的为（　　）
    A．溶液中Na+数目增多
    B．溶液中有氢气逸出
    C．溶质的质量分数增大
    D．溶液质量减少，溶质的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（　　）
    A．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化
    B．实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得
    C．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
    D．一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
    A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
    B．将溶液加热浓缩至0.2 L
    C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一化学反应：A+3B?2C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）=kcm（A）cn（B），其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
    编号A的初始浓
    度/（mol•L-1）    		B的初始浓
    度/（mol•L-1）    		生成C的初始速
    率/（mol•L-1•s-1）
    11.01.01.2×10-2
    22.01.02.4×10-2
    31.02.04.8×10-2
    （1）根据上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1．
    （2）当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，以B表示的初始反应速率为0.144mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
    根据以上转换关系回答：
    （1）写出D物质在工业上的两种用途做冶炼金属的原料；做耐火材料．
    （2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光．
    （3）写出反应①的化学方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （4）写出反应②和③的离子方程式
    ②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    ③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿．据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏，为获取钴资源是此次收购的重要原因．钴是制造锂电池不可或缺的原料，硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品．利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备硫酸钴晶体（ CoSO4•7H2O）的工艺流程如图1：

    已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图2：
    （1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的离子方程式为2Co（OH）3+2H++SO2=2Co2++SO42-+4H2O；SO2的另一个作用为搅拌，加快浸取速率．
    （2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO除铁，可能造成的后果是氧化性过强，会Co2+使被氧化．
    （3）滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3；通过除铁后溶液的pH降低（升高、降低或不变）．
    （4）过滤Ⅱ得到的滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却到40℃结晶操作得到CoSO4•7H2O粗产品．冷却到40℃结晶的原因是防止析出硫酸钠晶体．

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