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    配平下列方程式：
    （1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
    （2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）H元素的化合价由0价变为-1价，钠元素的化合价由0价变为+1价，1mol钠变为钠离子，失去1mol电子，1mol氢气得到2mol电子变为H-，再结合原子守恒配平方程式；
    （2）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
    解答： 解：（1）该方程式知，H元素的化合价由0价变为-1价，钠元素的化合价由0价变为+1价，1mol钠变为钠离子，失去1mol电子，1mol氢气得到2mol电子变为H-，再结合原子守恒配平方程式得Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=7Na2SiO3+4NaBH4，故答案为：Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=7Na2SiO3+4NaBH4；
    （2）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    点评：本题考查了化学方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子相等，也即根据化合价的升降相等来配平．
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    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ，实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示
    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ． （请保留两位有效数字）

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    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
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    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
     
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
     
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    ．
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    ．

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