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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．23gNa一定条件下与足量的O2反应转移的电子数一定为NA
    B．标准状态下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
    C．1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子
    D．0.1 mol•L-1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠和氧气反应后变为+1价来分析；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A正确；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
    A．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
    B．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
    C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
    实验试剂现象
    滴管试管
    0.2mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉淀
    0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
    0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
    已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项对△H的比较正确的是（　　）
    A．2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）．

    （1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接B（填写装置代号）；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置CuO，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
    （2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
    ①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是打开旋钮b，加入浓硫酸．
    ②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是为了得到平稳的乙醇蒸汽流．m中发生反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    ③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是取出试管n并用酒精灯加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．温度不变，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小
    B．pH=12的NH3•H2O溶液加水稀释10倍后，其pH=11
    C．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，则氯化银的溶解程度减小
    D．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
    C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    D．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.50050
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜），且c3=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应吸热（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．

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