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    5．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    转移溶液    		B．制蒸馏水C．
    分离水喝酒精    		D．
    稀释浓硫酸

    分析 A．转移溶液时用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；
    B．冷凝管的通水方向错误，应该自下而上通水；
    C．水和酒精互溶，不能用分液法分离；
    D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒．

    解答 解：A．配制一定浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方，图示操作合理，故A正确；
    B．制取蒸馏水时，冷凝管应该采用逆向通水，冷凝效果更好，图示操作不合理，故B错误；
    C．酒精与水相互溶解，无法通过分液操作分离，故C错误；
    D．稀硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，应该将浓硫酸加入水中，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及配制一定物质的量浓度的溶液、蒸馏、萃取与分液、浓硫酸的稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（　　）
    选项说法1说法2判断
    ANa+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2-I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确
    BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性：HCl＞HI说法1说法2均正确
    C原子半径：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4说法1说法2均错误
    D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
    （1）氧化剂是（填化学式）KMnO4，还原剂是（填化学式）HCl．
    （2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了0.5mol 电子．
    （3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）220330440550660770880
    铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有十种物质：①蔗糖　 ②熔融NaCl　③盐酸　　④铜丝　 ⑤NaOH固体⑥液氧　　⑦CuSO4固体　⑧酒 ⑨CO2　 　⑩Na2SO4
    溶液属于电解质的是②⑤⑦（填代号，以下同）属于非电解质的是①⑧⑨，能导电的是②③④⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X；
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd；
    （3）0～10min内，用X来表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y一定小于X
    B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．已知甲醇制备的有关化学反应如下：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
    反应②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
    （1）反应②的△H2=+41.19kJ•mol-1
    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图1中曲线I所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线I变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线I变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则通入a气体的电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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