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    高温下，某反应达平衡，平街常数K=，已知恒容时温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

      A．该反应的焓变为正值（△H﹥0）

      B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

      C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质应用的说法正确的是(　　)

    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

    B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

    D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A  加催化剂       

    B加大X的投入量

    C  升高温度      

    D增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是

    A．升温

    B．增大H2O(g)的浓度

    C．增大压强

    D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

       2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m mol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol／L的是

    A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

    C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）2C（气）(正反应放热)，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）

    （1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。

    （2）加入催化剂，A的物质的量________。

    （3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。

    （4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_______，容器内压强_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)  H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已达到化学平衡状态的是

    A．正、逆反应速率都等于零                 B．HI、H2、I2的浓度相等

    C．HI、H2、I2在容器中共存                 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

    A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(NH)

    D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)

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