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    【题目】有关化学史的，下列说法中不正确的是

    A. 道尔顿——提出原子学说 B. 爱迪生——发现电子

    C. 卢瑟福——提出带核的结构模型 D. 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道

    【答案】B

    【解析】

    A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；

    B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；

    C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；

    D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.同种元素的质子数必定相同

    B.不同元素原子的质量数必定不同

    C.原子核都是由质子和中子构成的

    D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是

    A. 甲为HCl，乙为NaHCO3

    B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-

    C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

    B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

    C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

    D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

    A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气B.乙醇(水)：蒸馏

    C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。

    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： 。

    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。

    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为 。

    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1

    NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

    反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1

    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2g，则m1－m2为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

    (2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

    (3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ）

    A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应

    C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    +HCl

    下列有关叙述正确的是

    A．I的分子式为C9H10O4

    B．II中所有原子有可能均共面

    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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