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    （8分）（1）标准状况下，0．2mol NH3与_________________g H2O的电子数相等。

    （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________________________。

    （3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0．25mol C和38g D，则C的摩尔质量______________。

    （4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

    A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0．2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4．48 L

    B．0．1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0．2NA

    C．4℃时，22．4 L水中含有的电子数目为10NA个

    D．使23g钠变为 Na+，需失去0．1NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

    变化曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）

    （4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为

    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

    ②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0．5 L

    0．5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V < 0．5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

    达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．25 B．20 C．16 D．9

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．Y与滤纸接触处有氧气生成 B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y为阴极，发生还原反应 D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0．09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。

    （2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。

    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。

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