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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

    B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NA

    C. 标准状况下，1.12L 的SO2所含的原子数目为0.2NA

    D. 将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA

    【答案】A

    【解析】A. 0.1 mol 的中，含有0.1 mol×(11-5)NA=0.6NA个中子,故A正确；B. 7.1g 为Cl20.1mol，通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C. 标准状况下，1.12L 的SO2为0.05mol，所含的原子数目为0.15NA，故C错误；D. 将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，盐酸变稀后，不反应，生成的气体分子数目少 于NA，故D错误； 故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/mol．L﹣1/时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=；计算该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．
    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.贮存溶液
    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D.用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ． 在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是

    A.硫化铵B.亚硫酸氢钾C.碳酸氢钠D.硫酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

    请填写下列空白：

    [实验一]用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到，量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    (1)该反应的反应类型为_____________________。

    (2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。

    (3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)

    A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液

    (4)该实验的实验现象为：____________、_____________、试管壁上出现油状液滴

    (5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。

    [实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉锭生成，认为有氯化氢生成。

    (6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：_________________。

    [实验三]步骤一:收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)，测得pH=3.26

    步骤二:收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

    (7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂

    B. 氧化还原反应的本质是电子的转移

    C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂

    D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)

    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

    （3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

    （4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。

    （5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    水溶性

    苯甲酸

    122.4

    249

    1.27

    微溶

    甲醇

    ﹣97

    64.3

    0.79

    互溶

    苯甲酸甲酯

    ﹣12.3

    199.6

    1.09

    不溶

    有关数据如表所示，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是 ， 装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 ．
    （2）B装置的冷凝管的主要作用是 ， 可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）．
    （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）．
    （4）A中Na2CO3的作用是；D装置的作用是
    （5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）． a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA
    B.0.1 mol羟基中所含电子数目为NA
    C.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
    D.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

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