Question

【题目】下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素	X	W	Y	Z	R
原子半径（pm）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列叙述错误的是

A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，R为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，再结合物质的结构分析解答。

A.原子的电子层数越大，其原子半径越大；同一周期元素中，原子半径随原子序数增大而减小。H是第一周期的元素，Na是第三周期的元素，N、O、F是第二周期的元素，原子序数F>O>N，所以原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；

B.由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3；也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；

C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F>O>N，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O<HF，C错误；

D.Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确；

故合理选项是C。