25 ℃时.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合:c>cB．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性:c<cC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合:c>c>c(OH-)D．0.1 mol·L-1 Na2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋ )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42 －)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32 －)＋2c(OH－)＝c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＋2c(H＋)

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下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是

A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液 B．过氧化钠投入到FeC13溶液中

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

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(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：

①（）( )=( )( )( )( )

②

回答下列问题：

（1）写出①反应的离子反应方程式 .

（2）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序 .

（3）溶液刚好褪色时，则消耗的溶液的体积为 .

（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象 .

Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为和，且试回答下列问题

（1）反应后中固体的成份及其物质的量是： .

（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： .

（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .

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下面是生产生活中的常见有机物的分子式结构(简)式或名称：

⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

C．属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D．含碳量最高有毒常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

(15分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水。

（1）甲研究小组设计如下吸硫装置：

①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式________________________。

②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是________，表明SO2未完全被吸收的实验现象是。

③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是。(写出一条即可)

（2）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，______________，______________。

（3）乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在Cl－、OH－和SO42 －，可能存在SO32 －或ClO－。为探究该吸收液中是否存在ClO－，进行了实验研究。请你帮助他们设计实验方案。(限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、溴水、淀粉KI溶液)。

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A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低

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