练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是

    A.作还原剂B.作氧化剂

    C.既作氧化剂又作还原剂D.作催化剂

    【答案】A

    【解析】

    氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. NA的单位是摩尔

    B. 12g12C中所含的碳原子数为NA

    C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

    D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是

    A. 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

    B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    D. CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

    （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。

    （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。

    （3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

    （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

    （5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

    （6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________________。

    （2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

    （3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池的电极材料不一定参与电极反应

    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

    ①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

    请回答下列问题：

    (1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

    (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

    (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

    A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷

    D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2

    (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

    (5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对反应类型的判断不正确的是

    A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反应

    B. 聚合反应

    C. 取代反应

    D. 消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

    (3)加入碎瓷片的作用是________。

    (4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

    (5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

    (6)U形管内可观察到的现象是_____________。

    (7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

    (8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案